高一化学说课稿

高一化学说课稿

作为一位杰出的教职工，通常会被要求编写说课稿，编写说课稿助于积累教学经验，不断提高教学质量。说课稿应该怎么写呢？下面是小编为大家收集的高一化学说课稿，仅供参考，欢迎大家阅读。

一、说教材

(一)教材的地位和作用

“化学键与化学反应”是《化学(必修)2》中第二章第一节内容，继初中的物质变化、化学反应之后，通过对化学键概念的建立，帮助学生从微观角度认识物质的构成和化学反应的本质;同时以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，为后面研究化学反应的利用奠定基础。

(二)教学目标

1.知识与技能目标：

通过了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，增进学生对物质结构的认识。

通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应。

2.过程与方法目标：

通过对化学键、离子键、共价键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。

3.情感态度与价值观目标：

通过本节学习，使学生初步学会从微观的角度去认识化学变化的实质，培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。

(三)教学的重点难点

重点：化学键、离子键、共价键的概念和对化学反应的实质的理解。

难点：对离子键、共价键形成特点的理解。

二、说教法

1、情景激发

本节课教学内容抽象，这就需要教师创设问题情景，激发学生的学习兴趣，调动学生内在的学习动力。

2、小组讨论

采用讨论法让学生畅所欲言、各抒己见，通过小组讨论，学会思考、分析和总结。

3、多媒体教学

本节教材概念多，内容比较抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象化。

三、说学法

本节课我通过启发学生发现问题，自然而然提出问题，通过观看动画、问题讨论，并让学生用自己的语言进行归纳，从而解决问题，使学生在整个课堂教学中感受成功的乐趣，同时又学会如何去发现问题。

四、说教学过程

(一)创设情景，导入新课

请学生思考为何目前已有的一百多种元素却形成了世界上成千上万种物质，通过问题的提出，能够激发学生的好奇心，使其产生强烈的求知欲望。学生积极的思考回答后，教师给予点评、鼓励。导入新课。

(二)活动探索，建立概念

1、关于化学键与物质变化的教学

让学生观看水分解的微观动画，提出问题：1、水分子是如何分解生成氢气与氧气的?2、为什么要通电?通电的作用是什么?学生回答。教师及时对学生的回答给予肯定和整合，从而引出化学键的定义，并对定义加以强调：

(1)首先必须相邻。不相邻一般就不强烈

(2)只相邻但不强烈，也不叫化学键

(3)“相互作用”不能说成“相互吸引”(实际既包括吸引又包括排斥)。

通过学生对化学键概念的理解，引导学生从化学键的角度去认识化学反应的实质即为旧化学键的断裂和新化学键的形成。

2、关于离子键的教学

让学生观看Nacl形成过程的动画演示，提出问题：1、如何运用核外电子排布规律解释氯化钠是怎样形成的。2如何运用化学键的知识分析这个反应的实质。组织学生讨论氯化钠的形成过程，从而引出离子键的概念。在讲述离子键概念时，对于学生易于忽略的排斥作用加以强调。通过对氯化钠形成过程的直观演示和具体的分析，既加深了学生对化学键的理解，同时让学生明白离子键的形成过程。

3、关于共价键的教学

设置问题情境，让学生思考Hcl的形成过程是否和Nacl类似?让学生观看Hcl形成过程的动画演示，通过分组讨论，分析出Hcl的形成过程，从而得出共价键的定义。让学生通过小组讨论，学会分析、归纳和总结，既激发了学生的学习兴趣，同时又培养学生自主学习的能力。

4、离子键和共价键的比较

根据所学知识师生共同列表从概念、成键粒子、成键作用、成键条件等方面去比较二者。

培养学生掌握由个别到一般的学习方法。最后得出哪些原子之间会明显以离子键结合，哪些原子之间会明显以共价键结合。从而加深学生对离子键、共价键的理解，突破难点。

(三)巩固基础，拓展提高

1.下列关于化学键的叙述正确的是

A.化学键是指相邻原子间的相互作用

B.化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间

c.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用

D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

2.下列物质中哪些含有离子键，哪些含有共价键

Na2s、K2o、mgcl2、H2、NH3

3.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A、H2oB、cacl2c、KoHD、cl2

(四)交流收获，体验成功

提出问题：通过这节课，你有什么收获?让学生通过讨论，回顾本节课内容，对自己所学知识做出总结。最后教师及时给出课后作业。让学生在练习中评价自己，体会成功。

五、说板书设计

第一节化学键与化学反应

一、化学键与化学反应中的物质变化

1.化学键与物质变化

(1)化学键：相邻的原子间强的相互作用叫化学键。

(2)化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

2.化学键的类型

(1)离子键

定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。

成键微粒：阴、阳离子

成键方式：静电作用

离子键形成条件：活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间易形成。

(2)共价键

定义：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。

成键微粒：原子

成键方式：共用电子对

共价键形成条件：一般在非金属元素原子之间易形成。

一、指导思想

在教育部颁发的<>的指导下，力求："改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程，同时成为学习的过程。"

二、教材分析

1、教材的地位及作用

本章节选自全日制普高教科书<>第二册第二章，本节教材是在介绍了"碳族元素"的基础上，进一步的认识硅的晶体结构。性质和用途。联系C的知识来学习硅的新知识。

2、教学目标

依据教改精神。新课程标准及学生 ……此处隐藏29205个字……>

学生在初中阶段已经学习过不同种类的化学反应，学习过大量的化学反应，知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等反应类型。但是没有形成氧化还原反应的概念，无法分析比如一氧化碳和氧化铁的反应类。初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍比较简单，即"物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化剂。氧气是一种常见的氧化剂。"和"含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。"对于氧化还原反应的知识不够全面、不够本质。

三、说教学目标

【知识与技能目标】

（1） 了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。

（2） 了解氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；被氧化、被还原；氧化反应、还原反应；氧化产物、还原产物五对概念：

【过程与方法目标】

（1） 通过氧化还原反应概念的演变，由表及里培养思维的深刻性、由此及彼培养思维的逻辑性，学会用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。

通过对氧化还原反应的学习与研究，进一步理解科学探究的意义，

（2） 通过小组讨论、代表汇报的形式使表达能力得到培养

【情感态度与价值观目标】

感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。

四、说重点、难点

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；掌握氧化还原反应的概念

难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应

五、说教法

采用"问题引导-深入探究"的教学模式，并采用多媒体辅助教学。以氧化还原反应这一系统概念的建立为主线，从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入；并以基本类型反应与氧化还原反应的关系、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等为辅线来充实基本概念；同时加以一定量的应用、练习来巩固、深化和发展概念。

六、说学法

注重指导学生勤于思考、表达完整、学会交流、善于总结、学会比较记忆等方法。

七、说教学过程

课程导入

多媒体演示镁条在空气中燃烧实验、氢气还原氧化铜的实验，请学生写出反应方程式①2Mg+O2=2MgO;②H2+CuO=Cu+H2O提问此反应属于什么反应类型？氧化和还原反应是分别独立进行的吗？

（学生随意发挥：Mg得到氧发生氧化反应、化合反应，CuO失去氧发生还原反应、置换反应。氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。）

提问③2Na+Cl2=2NaCl是否为氧化-还原反应？（学生认为不是，事实上这个反应是氧化还原反应。）

在这个过程中，以实验激发学生的学习动机，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性，激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识，同时也进行"对立统一"的辨证唯物主义观点教育。）

提示学生从化合价角度分析①②③三个反应的共同点，学生经过讨论、分析、寻找规律，得出结论：元素化合价有升降。

新课讲授

通过引导同学分析①②③三个化学反应，得出氧化还原反应的概念：凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。

化学变化的实质是原子这间的重新组合，我们知道，元素化合价的升降与电子转移密切相关，氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？

同学们带着问题观看多媒体动画模拟氯化钠和氯化氢的形成过程。

观看结束后，请同学写出这两个化学反应方程式，并标明元素的化合价变化。提问为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？

同学们讨论，并在教师的引导下得出氧化还原反应的本质：有电子转移（得失电子或共用电子对偏移），培养学生由表及里的逻辑性思维。

同学们总结出在氧化还原反应中，( )元素化合价发生变化，在反应中反应物被氧化或被还原。引出氧化剂、还原剂概念的讲述：在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。

巩固与提高

从以下两个题目来巩固学过的氧化还原反应知识：

1. 下列说法中正确的是（ ）

A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B. 氧化反应和还原反应必然同时发生

C. 氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化

D. 还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化

2、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2 SO4+2CO 2↑+2H2 O,下列说法正确的是（ ）

A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物

C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

（探究）各写出一个符合下列条件的有关化学方程式，并判断是否氧化还原反应：

① 两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。

② 一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。

③ 非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。

④ 复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐。

并讨论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

设计这个探究活动是为了联系旧知、巩固新知展开思考，同时营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。

小结作业

1. 从得氧、失氧的观点、化合价升降的观点、电子得失（转移）的观点认识氧化还原概念的发展。

2. 氧化还原反应的本质是电子转移

3. 氧化还原反应的特征：某些元素的化合价在反应前后发生了变化

4. 氧化还原反应的判别依据：化合价是否发生变化

5. 氧化还原反应中的转化关系

为了方便记忆，给出口诀：高失氧，低得还。

八、说板书

板书采用提纲式，清楚明了地体现本节课的主要内容：

氧化还原反应

一、定义

失去（或偏离）电子的反应叫做氧化反应

得到（或偏向）电子的反应叫做还原反应

有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应

二、氧化还原的电子转移

三、氧化剂-氧化性-得电子被还原-生成还原产物

还原剂-还原性-失电子被氧化-生成氧化产物